题目
题型:0115 月考题难度:来源:
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B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D.2.0体积的NH3
答案
核心考点
试题【在一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时N】;主要考察你对等效平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
D.1 mol SO2 + 2 mol SO3
(1)若a=0,b=0,则c=____________ mol。
(2)若a=0.5,b=________ mol和c=_________ mol。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)______________________________________ 。
(1)该反应中的含义是(填序号):___________。
①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下,与反应生成时放出的热量
④该条件下,与反应生成时吸收的热量
(2)达到平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,的转化率__________,化学反应速率_____
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后,两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。
A. B. C. D.无法确定
(1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2 kJ/mol。
①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是:
t4________,t5_______,t7_________
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:
C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I.混合气体的密度;Ⅱ.容器内气体的压强;Ⅲ.混合气体的总物质的量;ⅣCO物质的量浓度。
A.只有Ⅳ
B.只有I和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.I、Ⅲ和Ⅳ
E.都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423 K, 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B;平衡时HI的分解率
aA_________aB;平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。(填写“>”“<”或“=”)
B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2mol Q,达到新平衡时Z的体积分数为20%
D.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0
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