题目
题型：达州一模难度：来源：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 | ||||||||
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 | ||||||||
| （1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误； B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确； C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误； D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误； 故选ACD． （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X； A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合； B、采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合； C、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C符合； D、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合； 故选BC． （4）因800℃时反应平衡常数为1． CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）， 起始：5（1-x） 5x 0 0 转化：5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y 平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y 5（1-x）y 所以平衡常数k=
故答案为：y=x； （5）由方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为
利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y； x+y=10 283x+286y=2845 计算得到x=y=5mol； 利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量， CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）， 起始：10mol 10mol 0 0 转化：5mol 5 mol 5mol 5mol 平衡：5mol 5mol 5mol 5mol 所以常数平衡常数为K=
图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K 故答案为：1；1073； | |||||||||||
在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（ ）
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