已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙 | B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 | C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 | D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 |
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恒温恒容,甲与乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等, A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,故A错误; B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,故B正确; C、对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1,故k甲=k丙=k乙=2:1,故C错误; D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故Q甲+G丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲>2Q乙,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1m】;主要考察你对
等效平衡等知识点的理解。
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举一反三
已知可逆反应 2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0.现有甲、乙两个容器相同的恒容容器.在 500℃和有催化剂存在下,向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2,向乙中加入2mol SO3,并同时开始发生反应.当两容器中反应分别达到平衡后,维持条件不变,则( )A.平衡时,甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 | B.从开始反应到平衡,甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 | C.平衡时,甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 | D.从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙 | 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为( )A.20% | B.40% | C.60% | D.80% | 如图,隔板K可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.发生反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡后,恢复至温度.下列有关说法不正确的是( ) A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 | B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处 | C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 | D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | 在一个固定容积的密闭容器中,加入m molA、n molB,发生下列反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),平衡时C的浓度是w mol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的浓度仍为w mol/L,则a、b、c应满足的关系是( )A.a:b:c=m:n:p | B.a:b=m:n,ap/m+c=p | C.mc/p+a=m,nc/p+b=n | D.a=m/3,b=n/3,c=2p/3
| 在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应: 当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c=______. (2)若a=0.5,则b=______和c=______. (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):______. |
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