题目
题型:天津期中题难度:来源:
(1)在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。
(2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,____________(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O)
b.混合气体的密度保持不变
c.SiO2的质量保持不变
d.反应物不再转化为生成物
(3)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动
b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动
d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。
答案
(2)bc
(3)ad
(4)0.0010mol/(L·min)
核心考点
试题【自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式____________
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子____________mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50% E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。
[ ]
B.单位时间内生成3n mol A,同时生成2n mol D
C.容器内的总压强不随时间的变化而变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
[ ]
B.单位时间生成1 molA,同时生成3 mol B
C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等
D.A、B、C的浓度不再变化
[ ]
B.单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5n mol C
C.容器内压强不随时间而变化
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
X(g)+ 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是
[ ]
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2
D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
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