已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是[ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：陕西省模拟题难度：来源：

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是[     ]
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃
D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

答案

核心考点

试题【已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是[ ]A】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，可逆反应N₂+3H₂

2NH₃达到平衡的标志是[ ]
A.N₂、H₂ 、NH₃浓度相等
B.N₂，H₂，NH₃分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成n molN₂同时生成2n molNH₃
D.单位时间内生成n molN₂同时生成3n molH₂

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 [ ]
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是[ ]
A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡的标志是[ ]
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．单位时间内有n molA₂生成的同时就有2n molAB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

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甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。

(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol^-1
已知： 2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol^-1
①H₂的燃烧热为_________。
②CH₃OH(g) + O₂(g) CO(g) + 2H₂O(g) 的反应热△H＝_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₁／P₂ =2.2，计算该条件下CH₃OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：________。在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH) = ______。

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