题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z |
B.单位时间生成a molX同时生成3a molY |
C.X、Y、Z的浓度不再变化 |
D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 |
答案
B.无论该反应是否达到平衡状态,只要单位时间内生成a molX同时生成3a molY,所以不能确定该反应是否达到平衡状态,故B错误;
C.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,所以能确定该反应达到平衡状态,故C正确;
D.当X、Y、Z的分子数之比为1:3:2时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应物初始浓度和转化率有关,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)已达到平衡的是( )A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB.单位时间生成a molX】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成1 mol H2,同时生成1 mol 的HI |
B.容器内总压强不随时间而变化 |
C.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键形成 |
D.容器内物质H2、I2、HI的分子个数比为1:1:2 |
A.各组分的物质的量 | B.混合物的颜色 |
C.容器内压强 | D.混合气体的颜色 |
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z |
WI2(g)
为模拟上述反应,在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中,并加热使其反应.如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃.请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为:K=______
(2)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是:______.
(3)反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率:u(I2)=______.
(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有______.
a.I2与WI2的浓度相等
b.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c.容器内混合气体的密度不再改变
d.容器内气体压强不发生变化
2X(g)+Y(g)
a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:
(1)化学计量数a的值为______.
(2)写出该反应平衡常数K的表达式______(a必须用具体的值表示).
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是______.
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=______,Y的平衡浓度为______.(均用含Q、Q1的代数式表示)
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是______(稀有气体不参与反应).
A.2molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D.2molX、1mol Y、1molZ.
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