题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的密度不再变化 |
答案
B．单位时间内，消耗a mol A，同时消耗3a molC，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．根据质量守恒、容器的体积不变得，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．单位时】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
| B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大 |
| C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
| D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
| A．混合气体颜色不再变化 |
| B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 |
| C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 |
| D．2V正（H2）=V逆（HI） |
| A．混合气体的体积恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
| A．υ（正、A2）=υ（逆、AB） |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 |
| A．N2、H2、NH3的浓度相等 |
| B．容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化 |
| C．单位时间内，生成n mol N2，同时生成2n mol NH3 |
| D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
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