一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）| A．2v正（H2）=3v逆（NH3） | | B．单位时间生成nmolN2，生成3nmolH2 | | C．断裂3molH-H的同时断裂3molN-H键 | | D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2 |
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A、v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态．A正确
B、生成N2和生成H2均为逆反应速率，方向相同，不能说明到达平衡状态．B错
C、断裂氢氢键，代表正反应速率，断裂氮氢键，代表逆反应速率，两者的比例关系应是3：6，所以C错．
D、D选项描述的内容，不能说明各物质的含量保持不变，也就不能作为判据使用，D错．
故选：A． |
核心考点
试题【一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）A．2v正（H2）=3v逆（NH3）B．单位时间生成nmolN2，生成3nm】；主要考察你对
化学平衡状态的判断等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）
| 正反应速率 | 逆反应速率 | | A | υA=2mol/（L•min） | υB=2mol/（L•min） | | B | υA=2mol/（L•min） | υC=2mol/（L•min） | | C | υA=1mol/（L•min） | υB=2mol/（L•min） | | D | υA=1mol/（L•min） | υC=1.5mol/（L•min） | 在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g），，达到平衡状态的标志是______
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：2的状态 ④N2、H2、NH3浓度相等 ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量． | 下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0． | 0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化． | 在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（ ）| A．反应器内气体的总压强 | | B．反应器内气体的总的物质的量 | | C．反应器内固体的总质量 | | D．反应器内物质的总质量 |
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