题目
题型:不详难度:来源:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。
答案
(2)0.05 mol·(L·min)-1;0.04 mol·(L·min)-1
(3)相等。(每空各1分)
解析
核心考点
举一反三
A.加热 | B.加压 | C.减少生成物浓度 | D.加大反应物浓度 |
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) |
B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s); |
C.2 s时物质A的转化率为70% |
D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 |
下列叙述正确的是
A.图①中to时,各组分物质的量相等,反应达到了平衡 |
B.图①②中当c(HI)=3.16mol/L时,反应停止了 |
C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应 |
D.由图①②可得,化学反应的限度与建立的途径无关 |
①升高温度时,C的量减少,则反应物的能量总和____________生成物的能量总和(填“>”、“<”或“=”)。
②如果增大压强,平衡向正反应方向移动,则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量,平衡不移动,说明B是____________态物质。
(2)如图,在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(g)+B(g) x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
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