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题目
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一定条件下,a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应,下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.2v(H2)=3v(NH3)
C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.单位时间消耗0.1molN2的同时,生成0.2molNH3

答案
C
解析

核心考点
试题【一定条件下,a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应,下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A.c(N2)∶c(H2)∶c(】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤
实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
 
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是         ,该反应的离子方程式为                      
(2)由实验③得出的实验结论是                             
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?            (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可                      
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(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:                                          
氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题:

(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是      (填“正极”或“负极”),气体M的分子式        ,a电极上发生的电极反应式为:                            
(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。(保留小数点后2位)
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:

根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化学平衡向   方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)
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下列说法正确的是(   )
A.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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(6分)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定条件下发生反应:

NO2+CO  CO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ,则:
(1)此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为                 
(2)2 min时,CO 的转化率为         
(3)假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量       (填“大于”、“小于”或“等于”)开始时容器内气体的总物质的量。
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有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

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