题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为: 。
氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题:
(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是 (填“正极”或“负极”),气体M的分子式 ,a电极上发生的电极反应式为: 。
(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。(保留小数点后2位)
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2;
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)
答案
(2)负极(1分),H2(1分),H2+OH-—2e-=2H2O(2分)
(3)4.25 (2分)
(4)③④(2分,选1个得1分;一对一错不得分);
(5)①27.7 (2分) ②0.0500 (2分)③0.15 (2分) ④正反应(2分)
解析
核心考点
试题【(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0 |
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
C.可以找到一种催化剂使水变成油 |
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 |
NO2+CO CO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ,则:
(1)此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为 。
(2)2 min时,CO 的转化率为 。
(3)假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量 (填“大于”、“小于”或“等于”)开始时容器内气体的总物质的量。
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解 |
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质 |
D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
A.加热 | B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸 |
C.不用铁片,改用镁条 | D.不用铁片,改用铁粉 |
A.0.12mol | B.0.08mol | C.0.04mol | D.0.8mol |
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