题目
题型:不详难度:来源:
A.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.对于同一个化学反应,无论是一步完】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1中,0~10min内的反应速率v(A)为 mol•L-1••min-1。
(2)与实验1相比,实验2的反应速率更 (填“快”或“慢”),其原因可能是 。
(3)根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响,写出两条结论:① ;
② 。
(4)实验4只改变温度,其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
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A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变 |
B.凡是氧化还原反应,都是放热反应 |
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡一定改变 |
D.弱电解质的电离程度,与温度、浓度均有关系 |
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 |
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 |
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 |
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论 |
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为 。
(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式: 。
(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:
I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则
此时反应放出的热量为 kJ.
H的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数= (只列数字表达式)
II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:
达到平衡时,I和II放出的热量 (填字母代号)
A.一定相等 |
B.前者一定小于后者 |
C.前者等于或小于后者 |
D.前者等于或大于后者 |
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为 。
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