题目
题型:不详难度:来源:
⑴相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 (“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量 (“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是 ;
⑶实验室模拟工业合成氨时,在容器为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的该反应速率为: ;
⑷一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
答案
解析
核心考点
试题【(10分)工业合成氨的反应:是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量.⑴相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)该反应在 条件下能自发进行(填编号)。
A、高温 B、低温 C、任何温度
(2)该反应在0~8 min内CO2的平均反应速率是 mol/(L•min)。
(3)该反应的平衡常数K= 。
(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是 ,曲线Ⅱ改变的条件可能是 。
若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是 。
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是
。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
|
A.A线是AgCl,C线是AgI | B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
D.B线一定是AgBr |
化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
2 | 1.8 | |
2HI | 43 | 34 |
(2)HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a. 在相同条件下,平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为 ;
(3)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:
填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,N2的转化率为 。
②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为 (填选项字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2)明矾可做净水剂是因为(用离子方程式表示) ;
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为 。
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