题目
题型:不详难度:来源:
⑴ W在周期表中的位置: 。
⑵在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下:
①此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) , K= 。
②若升高温度平衡常数K减小,则△H 0(填>,<)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A1的电子式为 。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质,且溶液呈酸性,相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是 。
⑸A2和B1反应生成B2,则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。
答案
(2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) ②<(1分)
(3)NaOH电子式(1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH4+)> C(NO3-)>C(OH-) >C(H+)(2分)
解析
钠。从而通过分析思考进行解答。
核心考点
试题【(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
(2)在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ________,其原因是_____
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应反应的化学方程式为 。
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g) 2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系为 。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A.两种不同的温度比较:T1 > T2
B.A、C两点的反应速率:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
(4)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
A c(Z)=0.75 mol·L-1 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1 D c(W)=1.0 mol·L-1
①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;
②镀层破损后,白铁比马口铁更耐腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阳极;④冶炼铝时,将AlCl3加热成为熔融体后电解;⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O;⑥电解精炼铜时,将粗铜置于电解槽的阴极
A.全部 | B.①②⑤ | C.①③⑤ | D.①③④ |
| X | Y |
A | 再加入B | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大压强 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
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