题目
题型:不详难度:来源:
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 |
答案
解析
正确答案B
水电离是吸热反应,
A、不正确,向水中加入稀氨水,即加入碱,平衡逆向移动,c(OH-)增大
B、正确;向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变,Kw只受温度影响。
C、不正确,向水中加入少量固体NaOH,即加入碱,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D、将水加热,Kw增大,电离平衡正向移动,c(H+)增大
核心考点
试题【25OC时,水的电离平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L);
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
A.①②③ | B.②④⑥ | C.③④⑤ | D.②⑤⑥ |
A.温度过高对合成氨不利 |
B.合成氨在高压下进行是有利的 |
C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 |
D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 |
据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是
A. | B. |
C. | D. |
(1) 在O〜30小时内,CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________;反应开始后的15小时内,在第_________种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %,则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数)。
(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验,结果如图。
①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母);
②2300C时,工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同学以石墨为电极,以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池,其负极的电极反应式为_________。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 |
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
C.刚开始反应时,醋酸与锌反应速率小 |
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大 |
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