下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

答案

解析

加入反应物，如果是固体，化学反应速率不变

核心考点

试题【下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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若过程I与过程II温度相同，则关于反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

A．a" < b"、a > b	B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
C．a" > a、b" < b	D．平衡II与平衡IV中N₂O₄的质量分数相等

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实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为（　　）

A．K>K_w　

B．K＝K_w　

C．K<K_w　　

D．无法比较

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从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）

A．低温、高压、催化剂	B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂	D．高温、高压、催化剂

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(14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO₂。
(1) 若用如图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生反应为

。H₂应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

(2) 工业上可在650⁰C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当

时，制备反应分两步进行，其中一步是

，则另一步是____________ (写化学方程式）。

的HCHO可用于***菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO₂作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O^2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH₃OH燃烧的热化学方程式为________；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。

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