题目
题型:不详难度:来源:
A.加水 | B.加热 | C.加CH3COONa固体 | D.加很稀的NaOH溶液 |
答案
解析
试题分析:在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,可以加入可以提供CH3COO-的盐,故选C,加热可以使平衡向吸热方向移动,故选B,加水会稀释使浓度降低;加很稀的NaOH溶液,同样相当于稀释;故选BC。
点评:以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c(H+)的影响,这里假设弱电解质AB可以电离成(A+)和(B-),且电离过程吸热,
则
电离方程式 | AB=(可逆反应)=(A+)+(B-) | |
条件改变内容 | v(正),v(逆)关系 | 平衡移动方向 |
增大c(AB) | v(正)>v(逆) | 向右 |
减小c(AB) | v(正)<v(逆) | 向左 |
增大c(A+) | v(正)<v(逆) | 向左 |
减小c(A+) | v(正)>v(逆) | 向右 |
增大c(B—) | v(正)<v(逆) | 向左 |
减小c(B—) | v(正)>v(逆) | 向右 |
稀释溶液 | v(正)>v(逆) | 向右 |
升高温度 | v(正)>v(逆) | 向右 |
降低温度 | v(正)<v(逆) | 向左 |
核心考点
试题【在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是( )A.加水 B.加热C.加CH3COO】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数K | D.醋酸的电离平衡常数Ka |
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
A.升高温度,化学平衡常数一定增大 |
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
D.所有的放热反应都是自发的 |
A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
⑴ 在一定体积的密闭容器中,进行化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
①该反应正向反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器压强不变 | B.混合气体中c(CO2)不变 | C.υ正(H2)=υ逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式K= 。
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同)。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示:
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(选填“>”、“=”或“<”)。
③一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
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