题目
题型:不详难度:来源:
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | | | |
t2 | | 0.20 | | |
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为l
D.其他条件不变,若起始时,n(CO)="0.60" mol,n(H2O)="1.20" mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
答案
解析
试题分析:A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率,反血在flmin内的平均速率为v(H2)=0.2/t1mol·L-1·-min-1,错;B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态,则水蒸气的平衡转化率=(0.4/0.6)×100%=66.67%,对;C、根据方程式可知K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)/(0.2×0.2)=1,对;D、温度不变,平衡常数不变,设水蒸气的转化率为x,可以用x表示卅四种物质的物质的量,代人平衡常数表达式即可得到答案,对。
核心考点
试题【一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)反应时间/minn(CO)】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。
(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(下图),判断下列说法正确的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降
A.反应的化学方程式为:2MN |
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
图1 图2 图3 图4
A.图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H <0”,温度T1<T2的情形 |
B.用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图2曲线可确定①的酸性最强 |
C.在其它条件不变时,2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系(如图3)中,纵坐标表示O2的转化率 |
D.图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3~t4 |
①下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是______________。
A.0~1min | B.1~3min | C.3~8min | D.8~11min |
(2)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为 。反应开始后的12小时内,在第___________种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
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