题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q
(1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 | D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“=”或“<”)0;
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是________。
a.升温;b.加入催化剂;c.增加CO的浓度;d.加入H2加压;e.加入惰性气体加压;f.分离出甲醇
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件均相同):
①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由:___________________________________________________。
答案
(2)①> ②80%;250℃
(3)df (2分)
(4)选Z,温度要求低,反应速率快。(2分)
解析
试题分析:(1)A.无论反应是否达到平衡状态,生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等,所以不能作为判断平衡状态的依据,错误;B.混合物的质量始终不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为判断平衡状态的依据,错误;C.反应前后,混合气体的物质的量改变,气体的质量不变,反应达到平衡状态时,混合气体的相对平均分子质量不变,所以能作为判断平衡状态的依据,正确;D.反应达到平衡状态时,CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化,所以能作为判断平衡状态的依据,正确;故选CD;
(2)①升高温度,平衡向吸热方向移动,根据表格知,温度越高,化学平衡常数越小,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,即△H<0,而放出的热量Q>0;
②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol,转化率= n(CO)(反应)/ n(CO)(反应开始)×100%=(1−0.4)mol÷2mol×100%=80%
CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)单位为mol/L
反应开始(mol/L) 1 3 0
反应(mol/L) 0.8 1.6 0.8
平衡(mol/L) 0.2 1.4 0.8
平衡常数K="0.8" / 0.2(1.4)2 =2.04,所以温度是250℃。
(3)a.该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,故错误;b.催化剂对平衡移动无影响,故错误;c.增加CO的浓度,平衡向正反应方向移动,但CO的转化率降低,故错误;d.加入H2加压,平衡向正反应方向移动,一氧化碳的转化率增大,故正确;e.加入惰性气体加压,参加反应的气体压强不变,平衡不移动,故错误;f.分离出甲醇,平衡向正反应方向移动,一氧化碳的转化率增大,故正确;故选df.
(4)因为T1>T2>T3,所以温度越低平衡常数越大,反应物转化率越大,又催化剂同等程度加快反应速率,所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。
核心考点
试题【工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q (1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)___】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10min后,升高温度能使增大 |
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1•min-1 |
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol,放出的热量为Q。在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中c(A)为0.6mol/L。
(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为 。
(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为 。
(3)a的值为 。
(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 。
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C ②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)
起始 n(A)/mol | 起始 n(B)/mol | 起始 n(C)/mol | 起始 n(D)/mol | 达到平衡时放出(或吸收)的热量 |
0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
A.由图可知:T2>T1 |
B.a、b两点的反应速率:b>a |
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_______________(填 “变大”“变小”或“不变”)。
③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。
(2)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图,是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为:(x+1)S2-=SxS2-+2xe-,
则阴极的电极反应式是: 。
当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为 (标准状况下)。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示): 。
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