题目
题型：不详难度：来源：
CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )| A．该反应的ΔH＞0 |
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1 |
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 |
答案
解析
增大，D项错误核心考点
试题【在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 |
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
| A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 |
| B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大 |
| C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 |
| D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行 |
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
| A．体系的密度不发生变化 | B．SO2与SO3的体积比保持不变 |
| C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 | D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 |
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO2 | D．降低体系温度 |
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2↑+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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