题目
题型：0108 期中题难度：来源：
2Z(g) ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t2时加入了催化剂
答案
核心考点
试题【密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI(g) △H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 B．甲中加入0．1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是
B．40min时加入催化剂
C．0～8min内A的平均反应速率为0．17 mol/(L·min)
D．正反应为放热反应
2NH3，△H＜0，t1时刻达到平衡，下图为以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列说法正确的是
B．从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动
C．平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D．t5时刻条件改变，平衡一定正向移动
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是
② __________________________
③ __________________________
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
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