题目
题型:期末题难度:来源:
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
答案
核心考点
试题【已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OU】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入_______mol
B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO + H2OCO2 + H2
B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0, 在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是
B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2
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