题目
题型:福建省高考真题难度:来源:
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_____________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。
答案
(2)CH2=CH2
(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O=Al(OH)Cl2+HCl↑)
(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O);②ac
(5)CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075kJ/mol
核心考点
试题【J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率
v(CH3OH) = __________。
对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D ,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升温后,气体密度不变,平均相对分子质量减小
D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入铁后,Fe3O4将增加
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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