在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是[ ]A．增大压强B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省期末题难度：来源：

在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

[ ]
A．增大压强
B．升高温度
C．增大N₂的浓度
D．加入适当催化剂

答案

核心考点

试题【在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是[ ]A．增大压强B．】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不符合实验事实的有[ ]
A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．红棕色的NO₂，用冰水冷却后颜色变浅
C．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象
D．往Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，一段时间后溶液变浑浊

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在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍。下列叙述中不正确的是[ ]
A．平衡向逆反应方向移动
B．a + b > c + d
C．体系中Z的物质的量分数增大
D．X的转化率下降

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（1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”）

（2) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C₂________0．18 mol／L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是________(单选)。表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．使用催化剂 b．增加氢气浓度 c．增加水蒸气 d．降低温度

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一定条件下，可逆反应N₂+3H₂

2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 [ ]
A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数
C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂转化率减小，H₂转化率增大

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)

nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如图所示。下面的结论正确的是

[ ]
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

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