题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
答案
核心考点
试题【下列描述违背化学原理的是[ ]A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
(2)反应式中(a +b)_______(c +d)(填“>”、“<”、“=”)
(3)上右图中温度t1℃_______t2℃(填“高”或“低”)
(4)该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6KJ·moL-1
H2O (g)=H2O(l);ΔH=-44.0KJ·moL-1
(1)氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________
(3)往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为__________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将
__________(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向__________(填“正”或“逆”)方向移动
(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是__________。
A.增大的CO浓度 B.增大的H2O(g)浓度 C.使用催化剂 D.降低温度
(5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是____________________
B.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2 (正反应吸热)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)
D.3O22O3(正反应为吸热反应)
B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低
D.m+n>p
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