题目
题型：同步题难度：来源：
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
答案
核心考点
试题【反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 B．a＝b
C．a＜b
D．无法确定
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
B．A的转化率比B的转化率低
C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g) 
zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是B．平衡向右移动
C．B的转化率升高
D．C的体积分数降低
2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 最新试题
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