题目
题型：同步题难度：来源：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)
3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
答案
核心考点
试题【乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2O】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是
C．△H>0，T2<
D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．a>b
pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 A．①②
B．①②③④
C．③④
D．②③
CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．CO与HbO2反应的平衡常数K=
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol ③CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；△H3若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
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