题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________;
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成2SO3:,平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题:
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1________K2;若反应进行到状态D时,
K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)
答案
(2)CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ·mol-1
(3)①<;②>;>
核心考点
试题【研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______(填字母); a.减】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______
mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
[ ]
B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 平衡后加入X,上述反应的△H增大
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
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