题目
题型:宁夏自治区高考真题难度:来源:
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?_______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?______(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用_________吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g);△H =-196.6 kJ/mol,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
答案
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本
(3)否;否
(4)浓硫酸
核心考点
试题【工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_________,升高温度,K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=_________。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
_________
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_____________________(用化学方程式表示)。
B.甲图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,Ⅱ的压强大
C.乙图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.乙图可表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至过量过程中溶液导电性的变化
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