脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为________________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为______________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为________________________(忽略氧的氧化还原)；该方法的优点是________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p_氨气×p_硫化氢＝aPa²，则容器中的总压为________Pa；
②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

答案

(1)2Fe³⁺＋H₂S==S↓＋2Fe²⁺＋2H⁺ (2)NaS＋2H₂O

S↓＋H₂↑＋2NaOH；副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用
(3)①

②

核心考点

试题【脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为________________________】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是[ ]
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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在恒温条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是

[ ]
A．图中的两条曲线中，Y是表示NO₂浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内，用v(NO₂)表示的化学反应速率为0. 06 mol/(L·min)
C．在25 min时，反应改变的条件是增大了NO₂的浓度
D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态

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A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H₂(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是

[ ]
A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是

[ ]
A．该温度下的平衡常数为3.75
B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

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80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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