(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 模拟题难度：来源：

(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。

答案

(1)③⑥
(2)④⑤⑥
(3)②⑥
(4)HClO

核心考点

试题【(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)

2XY(g) △H<0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是

[ ]
A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂ 为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

COCl₂俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g)
△H<0。下列有关说法正确的是 [ ]
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量之比为1：1 时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g) +3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下：①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H1=-205.1 kJ/mol；
②CO(g) +H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) △H2=____________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是____（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H₂的浓度 e．增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____ （填“>”、“<”或“=”）v（逆）。
②平衡时n(CH₃OCH₃)=_________，平衡时CO的转化率=_________。

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V_甲=0.8a L，V_乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V_甲=0.9aL，则下列说法错误的是

[ ]
A．两容器中达到平衡的时间：甲<乙
B．甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小
C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

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