T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H₂和CH₃OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

下列说法不正确的是 [ ]
A．t0～t1时间内，v(H₂)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等
C．t0时，v（正）>v（逆）
D．t1时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

答案

核心考点

试题【T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨反应原理为：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)

NH₃(g) △H=xkJ/mol。请回答：
(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=0.5，若以FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N₂及H₂按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N₂的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。

A．△H<0
B．v(N₂)=2v(NH₃)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N₂的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分别表示N₂、H₂、NH₃的分压。写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x_i对合成氨生产影响时所得到的。

根据图2，可得出的结论是：_______。根据图3，可得出的结论是：________。

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现有如图两个图象，下列反应中与两个图象均符合的是

[ ]
A. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0
B. 2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g) △H>0
C. 4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
D. H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g) △H>0

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在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：
2NO+O₂

2NO₂，其中NO的物质的量随时间的变化如下表

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O₂)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO₂)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。
(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。

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某化学反应：3A(s)+B(g)

2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示

请回答下列问题：
(1)x=__________。
(2)第2s时，a<__________。
(3)该温度下，该反应的平衡常数K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反应速率，又可降低B的转化率的是_________（填写序号）。
①使用催化剂
②升高反应体系的温度
③增大反应体系的压强
④扩大容器的体积
(5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B，设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。

①请将上述实验设计表填写完整。
②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线，并标明每条曲线的实验编号。

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氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

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