题目
题型：专项题难度：来源：
2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是B.提高原料的转化率
C.使平衡向合成氨的方向移动
D.使催化剂的活性达到最佳状态
答案
核心考点
试题【工业合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是[ ]A.加快反应速率 B.提高原料的转化率 C】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.为增加氨气的日产量，使用催化剂
C.为增加氨气的日产量，而采用1×107Pa ～1×108Pa的压强
D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温
HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加少量固体NaHCO3，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。
2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂） 
2NH3(g)，正反应为放热反应，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。
（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。
N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 B.增大
C.减小
D.无法判断
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