题目
题型:专项题难度:来源:
(1)从影响反应速率、平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是______________;实际上采取的措施分别是_______________。
(2)在实际生产中,合成氨要分离出氨,目的是_______________;而合成三氧化硫的过程中,不需要分离出三氧化硫,原因是__________________。
答案
(2)减少生成物浓度,使平衡向生成氨的方向移动;该反应向生成三氧化硫方向进行的程度很大,达平衡后SO2的含量很少,且制得的三氧化硫在生产硫酸时,是用98.3%吸收三氧化硫,SO2不被吸收,故不需要分离出三氧化硫
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反应为放热反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应为放热反应。回答下列问题:(1)从影响反应速率、平】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.增大
C.减小
D.无法判断
B. 平衡混合物中G的质量分数
C. G的转化率
D. L的转化率
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高
B.扩大体积
C.升高温度
D.增大氢气的浓度
B.平均相对分子质量
C.质量
D.密度
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