一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题： ( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一密闭容器中发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________。
(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件？t₁______，t₃_______，t₄______。
(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是___________。
A．t₂～t₃
B．t₃～t₄
C．t₄～t₅
D．t₅～t₆

答案

(1)t₀~ t₁，t₂~t₃，t₃ ~t₄，t₅~t₆
(2)增大反应物浓度 ;使用催化剂 ;降低反应温度
(3)D

核心考点

试题【一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题： (】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)

xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t) 的关系。

(1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因是____________；
(2)若乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则___________曲线表示恒温恒容的情况，原因是__________________；
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_______________热反应，x的值为________________；
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_______________，原因为______________ 。

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工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92kJ . mol^-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为___________。

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人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+ HbO₂

O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是[ ]
A．CO与HbO₂，反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；
（3）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

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四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

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