题目
题型:专项题难度:来源:
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后,第6 min时:
①若升高温度,D的物质的量变化曲线最可能的是____(用图乙中的a~c的编号作答);
②若在6 min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是_________
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
答案
(2)0. 75
(3)①a
②
(4)A、B
(5)B、D
核心考点
试题【在某个容积为2.0 L的密闭容器中,在T℃时按下图甲所示发生反应:mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s),△H>0(m、n、p、q为最简整数比)。】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
A 恒容下,加入O2 HCl的浓度
B 升高温度 平衡常数K
C 增大容器体积 HCl的物质的量
D 加入催化剂 O2的物质的量
B.B点
C.C点
D.D点
[ ]
B图b研究的是温度对平衡的影响,I采用的温度更高
C图c中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行
D图d中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行
[ ]
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
B 反应进行到25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N
C 若40 min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D 若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等,应升高温度
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