题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[ ]A.B.C.D.】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
B.常温下pH=4的溶液中,可以大量共存
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:
①
②
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________;当有1molH2O2参与反应时,转移电子的物质的量为_________ mol。
(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:。一定条件下,SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时,v正________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
SO3的浓度为1.6mol/L,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_________。
I.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=_______kJ/mol。
II.反应 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
III.(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________。
(1)已知:850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图1所示:
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小
E.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
(4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(5) 熔融盐燃料电池(见图2)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
最新试题
- 1家庭电路中,电视机、电冰箱等用电器的连接方式是______联;使用天线接收信号的电视机是通过接收______得到电视台发
- 2材料1:李***任职总理后的第一份政府工作报告是如何出炉的?又是怎么参与的?对此政府工作报告起草组成员、国务院研究室司长向
- 3“……宫商角徵羽琴棋书画唱,孔雀东南飞织女会牛郎, 深爱这土地丝路到敦煌,先人是炎黄子孙血一样……”。一曲《龙文》,打动
- 4“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同时,减轻其自身质量,其身价达到了上千万元
- 5根据图中的实物连接图在框中画出对应的电路图。
- 6下列各组混合物,能用分液漏斗分开的是( )①四氯化碳和水 ②苯和溴苯 ③乙醇和水 ④苯和水 ⑤硝基苯和水 ⑥苯
- 7As the years passed, many occasions—birthdays, awards, gradu
- 8选出标点有误的一项:( )(2分)A.“嗨,慢着,”我软弱地哀求道,“我没法——” B.“我在开花!”它们在笑。
- 9某烃1.68g,完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式
- 10如图所示,分别是从三个方向看由一些相同的小正方体搭成的立体图形的平面图,这些相同的小正方体共有多少个?
热门考点
- 119世纪著名的进化论的建立者是( )A.牛顿B.爱因斯坦C.达尔文D.贝多芬
- 2在△ABC中,∠A、∠B均为锐角,且|tanB-|+(2sinA-)2=0,试确定△ABC的形状。
- 3【题文】设集合,则= ( ) A.,B.C.或D.
- 4生物的生活离不开环境。你知道青蛙的冬眠和哪一种环境因素有关吗A.温度B.青蛙的天敌C.阳光D.与环境因素无关
- 5You can read novels ______ the computer. [ ]A. onB. toC.
- 6Don’t ______ me in your quarrel. I have nothing to do with i
- 7利用乘法公式计算:10002﹣1001×999.
- 8一个多边形的每个外角都相等,如果它的内角与外角的度数之比为3:2,求这个多边形的边数.
- 9图中箭头表示洋流,①、②分别表示该海域不同季节洋流的流向。读图完成问题。小题1:关于图中洋流的叙述正确的是( )A.
- 10人与人之间在高矮胖瘦、单双眼皮等性状上存在差异,某生物兴趣小组的同学开展研究性学习,在社区内对居民眼皮的性状进行了调查,