某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是              [     ]
A．均减半
B．均加倍
C．均增加2mol
D．均减少2mol

答案

核心考点

试题【某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的
NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数[ ]
A．不变　　
B．增大　　
C．减小　　
D．无法判断

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在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)

pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是[     ]
A．化学计量数：m+n>p
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了
D．物质C的质量分数增加了

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已知：

，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是

[ ]
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L
C．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D．平衡时，再加人与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C + ____K₂Cr₂O₇ + ____→ ____CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂(SO₄)₃ + ____H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：

△H2＝－283 kJ·mol^-1

△H3＝－242 kJ·mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) 的平衡常数K =__________。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

[ ]
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L 1mol·L^－1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^－的量的变化
D.图④表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸物质的量的关系

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