题目
题型:江西省期中题难度:来源:
2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=______mol/(L·min);实验2中采取的措施是________;实验3中n3_____1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q________0(填“>、=、<”),理由是____________________________
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的_____________
b.10~15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能是缩小了容器体积
d.20 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的7/8 。若相同条件下,向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8 。 ①a、b、c必须满足的关系是_______、________(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是______________。
答案
(2)abd
(3)①a-c=5;b ─c/2=3; ②3 <a ≤5。
核心考点
试题【在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol (1)若A、B起始】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将________________。若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将__________,B中NO2的转化率将_____________
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,__________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率一定最低
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.无法判断a,b大小
[ ]
B.增大
C.减小
D.无法判断
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
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