SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 [ ]A．因为反应放热，所以 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂

2SO₃）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 [ ]
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃
C．当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

答案

核心考点

试题【SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 [ ]A．因为反应放热，所以】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，将SO₂和O₂充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)0～15min内SO₂的平均反应速率为__________。
(2)当降低温度时，SO₂的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO₂气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO₂)=0.0600mol/L,c(O₂)=0.4000mol/L, c(SO₃)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。

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在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)

bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是[ ]
A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b
B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小
C.重新达到平衡时，A的转化率一定增大
D.若a=b+c，重新达到平衡时，B的体积分数不变

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+______+___
④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________________
Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO和xmolH₂，则:
①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。