题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B.M<N
C.M=N
D.无法比较
答案
核心考点
试题【以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃是发生的如下反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. p1<p2,n>3
C. p1<p2,n<3
D. p1>p2,n=3
(1)相同条件下,潮湿空气的密度________(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度。
(2)在一定条件下的恒容密闭容器中,建立如下平衡:5O2(g)+4NH3(g)4NO(g)+6H2O(g);假如温度保持不变并充入He,则平衡_______ (填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”), (混合气)将 ______(填写“变大”、“变小”或“不变”);
(3)在一定温度下恒容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是____________
A.混合气体的平均相对分子质量
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
(1)写镁和氯气反应产物的电子式____________
(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是___________
B.Mg与X2的反应是放热反应
C.MgBr2与Cl2反应的△H<0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
(3)在298K、100Kpa 时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
① 该反应的离子方程式为____________,平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将_________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”);增大氯气的压强,氯气的溶解度将__________,氯气和水反应的平衡常数将__________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
③已知:
H2CO3HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7
HCO3-CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11
HClOH+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数增加
B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3
D.P1<P2,n<3
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