可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是 [ ]①I2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省月考题难度：来源：

可逆反应：

在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是 [     ]
①I₂(g)浓度减小　　　　
②混合气体颜色加深
③I₂(g)转化率增大
④HI (g)的含量增大
⑤正反应速率增大

A．①②
B．③
C．②③④
D．③⑤

答案

核心考点

试题【可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是 [ ]①I2】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应：2NH₃（g）

N₂（g）+ 3H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为_______________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为_______________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率_____（填“增大”或“减小”，下同），NH₃的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同）。
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N₂

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对平衡CO₂（g）

CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[ ]
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

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已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[     ]
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A．①②③
B． ③④⑤
C． ②⑤
D．④⑥

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反应2A（g）

2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是[     ]
A．升温
B．增大反应器的体积
C．增大c（A）
D．降温

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