题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是_______
A．起始充入的CO为1mol        
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=________；该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为____________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。

答案

（1）b；放热
（2）C
（3 ）0.15mol·L^-1·min^-1；12；减小
（4）
（5）CH₃OH(g) ＋3/2O₂(g) ＝CO₂(g) ＋2H₂O(l)  ΔH ＝－280.9kJ/mol