题目
题型:不详难度:来源:
4NO+6H2O(g).
(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡,含NH32mol,已知NH3的转化率20%,若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______,O2的平衡浓度为______.
(2)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体,如果容器的容积不变,则平衡______移动;如果保持总压强不变,则平衡______ 移动.
答案
令开始通入的氨气的物质的量为nmol,则
4NH3 +5O2
4NO+6H2O,
开始(mol):n 2n 0 0
变化(mol):0.2n 0.25n 0.2n 0.3n
平衡(mol):0.8n 1.75n 0.2n 0.3n
所以0.8n=2,解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v(NO)=
| ||
2min |
O2的平衡浓度为
2.5mol×1.75 |
5L |
故答案为:0.05mol/(L?min);0.875mol/L
(2)容积不变,加入惰性气体,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动;
总压强不变,容器容积增大,等效为减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即向右移动.
故答案为:不;向右
核心考点
试题【在一个容积为5L的密闭容器中,通入NH3和O2,它们的物质的量之比为1:2,发生如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O(g).(1)上述反应在一定条件下2m】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
A.加压 | B.减压 | C.减小c(B) | D.降温 |
A.①②④ | B.①④⑤ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉,防止其被氧化 |
C.加入催化剂有利于氨的合成 |
D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 |
A.增加压强不一定会破环平衡状态 |
B.催化剂只能改变反应速率,但不改变平衡状态 |
C.可逆反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率,反应停止 |
D.升高温度,化学平衡总是向正方向移动 |
A.a>b | B.a<b | C.a=b | D.无法确定 |
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