题目
题型:达州一模难度:来源:
PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.3s内的平均速率为:V(PCl3)=0.1mol•L-1•min-1 |
B.达到平衡时放出0.6QKJ热量 |
C.其他条件不变,再向容器中充入1molPCl5(g),则达新平衡时,C(PCl5)>0.4mol•L-1 |
D.其他条件不变,增大PCl5的浓度,平衡常数减小 |
答案
PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g) 气体增加的物质的量
1mol 1mol
x 0.6mol
x=
1×0.6 |
1 |
V(PCl3)=
| ||
△t |
| ||
3s |
B.该反应是吸热反应不是放热反应,当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ,则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ,故B错误;
C.平衡体系中再加入1mol的PCl5,重新到达平衡状态,可以等效为开始加入2mol的PCl5,体积增大为原来的2倍,达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到原来大小,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则平衡浓度大于原来的两倍,故C正确;
D.温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Q KJ/mol维持容器温】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) | B.3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) |
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) | D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) |
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 |
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 |
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 |
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
A. | B. |
C. | D. |
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