题目
题型：长春一模难度：来源：
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
| 反应 | 乙醇（mol） | 乙酸（mol） | 乙酯乙酯（mol） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1 | 2 | 2 | 1.33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | 3 | 2 | 1.57 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | 4 | 2 | x | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | 5 | 2 | 1.76 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，故答案为：1.57＜X＜1.76； （2）①因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小， C（CH3COOH）增大，所以
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故答案为：＞； ③醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）  CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1 （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
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