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题目
题型:不详难度:来源:
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,则(  )
A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动
C.C的百分含量增大D.B的浓度减小
答案
可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,各物质的浓度增大一倍,相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半,压强增大,则
A.增大压强平衡向正反应方向移动,故A错误;
B.由于反应前后气体的化学计量数之和不等,则增大压强平衡发生移动,故B错误;
C.平衡向正反应方向移动,C的百分含量增大,故C正确;
D.浓度增大,平衡向正反应方向移动,由勒沙特列原理可知,平衡移动减弱影响的趋势但不能改变浓度增大的趋势,B的浓度增大,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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当反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0  达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是(  )
A.加催化剂,V、V都发生变化,且变化的程度相等
B.加压,V、V都增大,且V增大的程度大于V增大的程度
C.降温,V、V都减小,且V减小的程度小于V减小的程度
D.增大氮气的浓度的时刻,V、V都增大,且V增大程度大于V增大程度
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为:K=
c(CO2)
c(CO)
,已知1100℃时,K=0.263.
(1)当温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO体积比值______,平衡常数K值______(选“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选“是”或“否”).
(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______(选“增大”、“减小”或“不变”).
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加热装有1molHI气体的定容密闭容器,在t1℃,2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1;若起始时在该容器中加入2molHI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2;则下列关系正确的是(  )
A.若t1>t2,则x1=x2B.若t1=t2,则x1<x2
C.若t1<t2,则x1=x2D.若t1<t2,则x1<x2
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