题目
题型:不详难度:来源:
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,△H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
答案
B.正反应为吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,硫化氢的分解率增大,故B正确;
C.正反应为体积增大的吸热反应,增大压强,平衡逆反应方向移动,体系温度升高,故C错误;
D.若体系恒容,加入一些H2后达新平衡,平衡虽然想逆反应方向移动,但不能消除氢气浓度增大,达新平衡后H2浓度将增大,故D错误,
故选B.
核心考点
试题【处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,△H也将随之改】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
B.Si02是氧化剂,CO是氧化产物 |
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小 |
D.上述反应中每生成1mol Si3N4,氮元素得12mol电子 |
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中,反应物浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
V2O5 |
△ |
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
(1)若达平衡,A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol.保持温度始终不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是______(填序号).
a.均增加1倍b.均减半c.均增加1mold.均减小1mol
(2)若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡,而t2、t4、t6、t8时都改变了条件,试判断改变的是什么条件(填“升温”、“减压”或其他条件).t2时______,t4时______,t6时______,t8时______
②t2时平衡向______(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动,t6时平衡向______反应方向移动.
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