题目
题型：不详难度：来源：
| A．减小容器体积，平衡不移动 |
| B．加入催化剂，M的产率增大 |
| C．增大c（P），P的转化率增大 |
| D．降低温度，Q的转化率增大 |
答案
B．平衡不移动，B错误；
C．增大C（P）P的转化率降低，故C错误；
D．降低温度，平衡向正向进行，Q的转化率增大故D正确．
故选D．
核心考点
试题【反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大c（P）】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol |
| D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 |
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1molHe，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 |
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．
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