题目
题型：不详难度：来源：
| A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 |
| B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 |
| C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 |
| D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 |
答案
A、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）A．因为反应放热，所以升高温度会使反应】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小 |
| B．t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化 |
| C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行 |
| D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2 |
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢气热值为______．
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是______
（2）b电极反应式是______
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．
